統測
110年
[化工群] 專業科目(1)
第 21 題
在 $25^{\circ}C$ 、1 大氣壓下，關於反應： $C_{(s)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)} \; \Delta H = -17.89$ kcal 的敘述，下列何者正確？(已知 $C_{(s)}$ 的標準莫耳生成熱為零)
- A 此反應也可以表示成 $C_{(s)} + 2H_{2(g)} + 17.89 \text{ kcal} \rightarrow CH_{4(g)}$
- B $CH_{4(g)}$ 的標準莫耳生成熱為17.89 kcal/mol
- C 生成物的熱含量總和會大於反應物的熱含量總和
- D 依據上述反應方程式，若生成 $5.000 \text{ mol } CH_{4(g)}$ 時，將會放出89.45 kcal的熱量
思路引導 VIP
若觀察到反應式的 $\Delta H$ 為負值，這代表能量是從系統進入環境還是從環境進入系統？當我們將反應物與產物的數量同時放大數倍時，這個能量變化的數值會維持不變，還是會隨著比例連動調整呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
1. 大力肯定
- A: 哇哈哈！看來你這位同學，果然有點意思啊！
- B: 沒錯！竟然能完美捕捉熱化學反應式的精髓，還有那比例關係！
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