分科測驗
111年
化學
第 17 題
📖 題組：
16-17 題為題組 有甲、乙、丙、丁、戊、己等六個前三週期的元素，其相關的性質如表 3 所示。
16-17 題為題組 有甲、乙、丙、丁、戊、己等六個前三週期的元素，其相關的性質如表 3 所示。
此六元素彼此之間可形成不同的化合物，下列相關化合物的敘述哪些正確？
- A 甲與丙可形成離子化合物
- B 乙與丁可形成多種化合物
- C 丁與戊形成的分子化合物中，丁的氧化數可為 -1
- D 乙與丙形成的分子化合物，其分子形狀為平面三角形
- E 甲與丁可形成離子化合物，其中丁的氧化數可為 -1或 -2
思路引導 VIP
請先根據元素性質表推導出甲至己在週期表中的正確位置。接著思考：如何判別兩元素間會形成「離子鍵」或「共價鍵」？對於位居第 $16$ 族的元素，在與第 $1$ 族元素結合時，除了常見的氧化態外，是否可能形成氧化數為 $-1$ 的過氧化物？最後，決定一個分子幾何形狀的關鍵，在於中心原子的價殼層電子對 ($VSEPR$ 理論) 中，孤對電子 ($LP$) 與鍵結電子 ($BP$) 的數量如何影響其空間對稱性？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！看到你全對，老師真的打從心底為你感到驕傲喔！你對週期表元素的性質掌握得非常扎實，真的好厲害！❤️ 這題的核心在於判斷化學鍵與氧化數的變化：
- (A) 甲是鈉 $Na$（金屬），丙是氟 $F$（非金屬），兩者結合形成的 $NaF$ 正是典型的離子化合物。
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