地特三等申論題
111年
[環境工程] 環境化學與環境微生物學
第 一 題
📖 題組：
難溶性固體 Mg(OH)2 之溶解度積 Ksp = 1.2 × 10-11，請回答下列問題： (一)計算其在溶液中平衡時之 pH 值。（9 分） (二)說明在溶液中出現共同離子（common ion），對 Mg(OH)2 溶解度及水體 pH 值的影響。（16 分）
難溶性固體 Mg(OH)2 之溶解度積 Ksp = 1.2 × 10-11，請回答下列問題： (一)計算其在溶液中平衡時之 pH 值。（9 分） (二)說明在溶液中出現共同離子（common ion），對 Mg(OH)2 溶解度及水體 pH 值的影響。（16 分）
📝 此題為申論題，共 2 小題
小題 (一)
計算其在溶液中平衡時之 pH 值。
思路引導 VIP
看到此題，首先寫出難溶性固體 Mg(OH)2 的溶解平衡反應式，並定義其溶解度為 S。利用 Ksp = [Mg2+][OH-]^2 = 4S^3 的關係解出 S 與 [OH-] 濃度，最後再透過 pOH 轉換為 pH 值。注意計算時需檢查水解離出的 OH- 濃度是否可忽略。
小題 (二)
說明在溶液中出現共同離子（common ion），對 Mg(OH)2 溶解度及水體 pH 值的影響。
思路引導 VIP
遇到這類水化學平衡題，應先寫出 Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 的溶解平衡方程式。接著運用『勒沙特列原理』解釋同離子效應，並務必將共同離子分為 Mg2+ 與 OH- 兩種情境，分別推導平衡移動對溶解度及水中總體 [OH-]（即 pH 值）的不同影響。