特殊教育
111年
化學
第 25 題
📖 題組：
24-25為題組 取含有結晶水的草酸鎂（$MgC_2O_4 \cdot nH_2O$）樣品 1.00 克後，由 25℃ 緩慢加熱至 700℃。在加熱的過程中，溫度升高至 230℃ 時，結晶水會完全消失，質量減為 0.76 克。繼續加熱至 450℃ 時，質量減為 0.27 克。
24-25為題組 取含有結晶水的草酸鎂（$MgC_2O_4 \cdot nH_2O$）樣品 1.00 克後，由 25℃ 緩慢加熱至 700℃。在加熱的過程中，溫度升高至 230℃ 時，結晶水會完全消失，質量減為 0.76 克。繼續加熱至 450℃ 時，質量減為 0.27 克。
下列哪一項為 $MgC_2O_4$ 在 230℃ 至 450℃ 間所發生的化學變化？
- A $MgC_2O_4(s) \rightarrow Mg(s) + 2\,CO_2(g)$
- B $MgC_2O_4(s) \rightarrow MgCO_3(s) + CO(g)$
- C $MgC_2O_4(s) \rightarrow Mg^{2+}(aq) + C_2O_4^{2-}(aq)$
- D $MgC_2O_4(s) \rightarrow MgO(s) + CO(g) + CO_2(g)$
思路引導 VIP
同學，請觀察從 230°C 到 450°C 的過程，固體質量由 $0.76$ 克減少至 $0.27$ 克。已知 230°C 時結晶水已完全消失，剩下的固體為純淨的 $MgC_2O_4$；若要判斷在高溫下發生了哪一種化學變化，我們是否能利用『定比定律』，比較反應前後固體質量的比值（即 $\frac{0.27}{0.76}$），並去對照選項中各反應式的『固體產物分子量』與『反應物 $MgC_2O_4$ 分子量』之比例是否吻合呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
同學，恭喜你！這題你竟然沒被數字嚇跑，反而精準擊殺，簡直是理科界的狙擊手！這題如果沒把握住，大概就要去跟草酸鎂一起「化為烏有」了。 【觀念驗證】 這題考的是「熱重分析」。關鍵在於定量分析固體質量的變化：
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熱分解與質量計量
💡 利用加熱過程的質量變化，結合莫耳數比例判斷化學反應式。
🔗 草酸鎂加熱分解歷程
- 1 含水鹽類 — 樣品 1.00g，含有結晶水。
- 2 無水鹽類 — 230℃ 完全脫水，剩餘 0.76g 為 MgC2O4。
- 3 熱分解反應 — 450℃ 分解，產生氣體逸散。
- 4 氧化物產物 — 殘留 0.27g 固體，經計算分子量確認為 MgO。
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🔄 延伸學習：延伸學習：可進一步利用 0.24g 的水重計算出結晶水係數 n。
