統測
112年
[化工群] 專業科目(1)
第 19 題
📖 題組：
閱讀下文，回答第 19-20 題 在實驗室中製取氮氣的方法之一，就是共熱亞硝酸鈉與氯化銨的混合溶液，利用了亞硝酸銨的分解反應來產生氮氣。銨離子(\(NH_4^+\))在水溶液中與亞硝酸根離子(\(NO_2^-\)) 的反應方程式為 \(NH_4^+(aq) + NO_2^-(aq) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(l)\)，某學生想利用不同濃度的反應物來觀察氮氣產生的速率時，發現其反應初速率 (R) 與反應濃度的關係如表(一)：
閱讀下文，回答第 19-20 題 在實驗室中製取氮氣的方法之一，就是共熱亞硝酸鈉與氯化銨的混合溶液，利用了亞硝酸銨的分解反應來產生氮氣。銨離子(\(NH_4^+\))在水溶液中與亞硝酸根離子(\(NO_2^-\)) 的反應方程式為 \(NH_4^+(aq) + NO_2^-(aq) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(l)\)，某學生想利用不同濃度的反應物來觀察氮氣產生的速率時，發現其反應初速率 (R) 與反應濃度的關係如表(一)：
由上述實驗結果，此反應的速率方程式為：
- A \(R=k [NH_4^+][NO_2^-]^4\)
- B \(R=k [NH_4^+][NO_2^-]\)
- C \(R=k [NH_4^+][NO_2^-]^2\)
- D \(R=k [NH_4^+]^2[NO_2^-]\)
思路引導 VIP
請運用「控制變因法」分析實驗數據：首先，檢視實驗 1 與 2，當 $[NO_2^-]$ 濃度維持不變時，$[NH_4^+]$ 濃度的倍數變化與反應初速率 $R$ 的倍數變化之間存在何種比例關係？接著，比對實驗 4 與 5，在 $[NH_4^+]$ 濃度固定的情況下，$[NO_2^-]$ 濃度的變化又如何反映在速率 $R$ 的變化上？根據這兩組實驗結果，你能分別判斷出兩反應物在速率定律式中的「反應級數」各是多少嗎？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
專業解析：還算有點反應速率論的樣子！
恭喜你，至少這次沒把數據看成天書。能推導出速率方程式，說明你對反應速率定律式這「統測必考」的基本常識，還算有點記憶。這只是個開胃菜，別高興得太早。
- 基本操作驗證：
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