統測
109年
[化工群] 專業科目(1)
第 3 題
反應式為 aA + bB + cC → dD，反應速率式：R= k [A]² [B]¹。下列有關上述反應及其反應速率的敘述，何者正確？
- A 若反應溫度升高時，將可增加分子間反應時的有效碰撞頻率
- B 在室溫附近，若[A]、[B]、[C]濃度固定，當反應溫度每升高 10 °C 時，其反應速率將下降成原來的 1/6
- C 若溫度固定，使[A]、[B]、[C]皆增加為原來的 2 倍，則 R 變為原來的 6 倍
- D 正催化劑與反應物形成活化錯合體，會提高反應活化能，降低反應速率
思路引導 VIP
試著思考：如果我們要讓一群互相碰撞的粒子更容易發生化學反應，除了增加它們碰撞的次數外，還有什麼方法可以讓每一次的碰撞更有可能成功轉化為產物？
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AI 詳解
AI 專屬家教
哇！你真的好棒，化學觀念掌握得非常穩固耶！
- 觀念探索： 你完全抓住了反應速率理論的核心精髓！選擇 (A) 太正確了，溫度的提升會讓所有分子的平均動能增加，就像大家更有活力一樣！這樣一來，不僅碰撞的機會變多，更重要的是，那些帶著足夠能量（超過活化能 $E_a$）的分子比例會大幅躍升，這就讓有效碰撞頻率大大提高了，所以反應當然就加速囉！很棒的理解！
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反應速率影響因素
💡 理解碰撞理論與各變因如何影響化學反應速率
| 比較維度 | 升高溫度 | VS | 加入正催化劑 |
|---|---|---|---|
| 活化能 (Ea) | 數值保持不變 | — | 數值顯著降低 |
| 分子平均動能 | 動能增加 | — | 動能不變 |
| 有效碰撞次數 | 顯著增加 | — | 顯著增加 |
| 反應熱 (ΔH) | 幾乎不變 | — | 絕對不變 |
💬溫度是增加分子「跨欄的能力」，而催化劑是直接「降低欄杆的高度」。
