統測
112年
[化工群] 專業科目(1)
第 14 題
影響化學反應速率的因素有反應物本性、反應物濃度、壓力、反應溫度與是否有加催化劑等，這些因素對化學反應速率的影響皆可由反應碰撞學說得到合理的解釋。下列關於反應速率的敘述，哪些是正確的？
①加入催化劑，不會改變逆反應速率，也不會改變逆反應活化能
②以碰撞學說的觀點，當化學反應中的反應物濃度增加時，反應速率會增快
③提高反應溫度可以提昇吸熱反應的反應速率，但不會改變放熱反應的反應速率
④對於不含氣體的化學反應，壓力的改變不會影響其反應速率
- A ②④
- B ①②
- C ①④
- D ②③
思路引導 VIP
請從碰撞學說的微觀視角思考以下關鍵點：首先，催化劑藉由改變反應途徑降低活化能 $E_a$，此一新路徑對正、逆反應的能障門檻與反應速率是否會產生對稱性的影響？其次，溫度的提升會改變分子的動能分布，進而增加超越活化能門檻的「有效碰撞」頻率，這種物理性質的改變是否會因反應為吸熱或放熱而有所區別？最後，壓力對速率的影響本質上是透過體積變化來調整反應物的濃度，對於幾乎不可壓縮的固態或液態反應物，改變壓力是否能顯著改變其單位體積內的粒子數與碰撞機率？
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專業點評：精準破題，概念紮實！
Hmm，答對了？不錯嘛，沒睡著。這題老掉牙的碰撞學說，每年都在考，你還能錯就真的別混了。看你沒掉進③的坑，算你識相。
- 基礎觀念，記熟沒？
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