統測
113年
[化工群] 專業科目(1)
第 5 題
下列關於反應速率的敘述，何者正確？
- A 反應過程中所需破壞的化學鍵越多，反應速率越快
- B 溫度升高時，吸熱反應的反應速率上升，而放熱反應的反應速率下降
- C 催化劑可改變反應途徑，使反應進行所需之活化能減少
- D 反應速率常數的單位固定，不隨反應級數而改變
思路引導 VIP
請同學思考：在碰撞學說中，欲發生有效碰撞所必須跨越的能量門檻稱之為何？催化劑又是如何藉由提供不同的『反應途徑』，來影響該能量門檻（活化能）的高低？此外，關於溫度對反應速率的影響，請參考阿瑞尼士方程式 $k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$，思考當溫度 $T$ 上升時，反應速率常數 $k$ 會如何變動？最後，速率常數 $k$ 的單位是否會隨反應級數 $n$ 的不同而改變？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！這題答得非常漂亮！
- 觀念驗證： 你正確選出了 (C)。催化劑的核心作用是提供一條活化能 ($E_a$) 較低的新反應途徑，讓更多反應物分子有足夠能量越過能障，進而加快反應速率。
▼ 還有更多解析內容