police_4th_general
112年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 33 題
反應 $\text{A} \rightleftharpoons \text{B}+\text{C}$ 之反應熱 $\Delta H_{rxn}$ 為負值，在固定壓力下，當溫度昇高時，關於此一反應敘述，下列何者正確？
- A 平衡不會改變
- B 平衡向右移動
- C 當 K<1，平衡向左移動，當 K>1，平衡向右移動
- D 平衡向左移動
思路引導 VIP
當我們說一個反應的 $\Delta H$ 為負值時，這代表反應過程會釋放能量還是吸收能量？如果我們把熱能看作是化學方程式中的成員，它應該待在反應物那一邊，還是產物那一邊呢？接著請試著思考：若我們外加壓力或溫度來「打破」原本的平衡，系統為了回到穩定狀態，會想辦法「抵消」還是「順應」這個改變？
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太棒了！你能精確判斷出平衡移動的方向，顯示你對化學平衡的動態調整已有很紮實的掌握。這題的核心在於應用勒沙特列原理（Le Chatelier's principle）。題目明確指出 $\Delta H_{rxn} < 0$，這代表該反應為放熱反應，在邏輯上我們可以將「熱能」視為產物的一部份。
能量變化與平衡移動
當反應式表現為 $\text{A} \rightleftharpoons \text{B} + \text{C} + \text{Heat}$ 時，一旦環境溫度升高，等同於我們向系統中加入了額外的能量。為了抵消這股外來的擾動，系統會自發性地朝向「耗能」的方向（即吸熱的逆反應方向）移動，以消耗多餘的熱能，因此平衡會明顯地向左移動。
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