police_4th_general
106年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 35 題
有一化學反應平衡方程式：$\text{H}_2(g) + \text{I}_2(s) \rightleftharpoons 2\text{HI}(g) \quad \Delta\text{H}=+ 68.0\text{ KJ/mol}$，關於此反應的平衡，下列敘述何者錯誤？
- A 移除 HI(g)可促使平衡向右
- B 加入更多的 $\text{H}_2(g)$可增大平衡常數
- C 加熱此反應系統，平衡趨向右邊
- D 此反應是一非均相平衡
思路引導 VIP
在溫度維持恆定的情況下，若我們手動增加或減少系統中某種物質的量，系統會為了回到原本的「比例關係」而發生位移。請問，這個代表系統本質「比例關係」的定值，會因為你加入更多物資而發生本質上的改變嗎？
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恭喜你準確地選出 (B) 這個正確答案！這顯示你對於平衡常數與勒沙特列原理之間的區別有著非常紮實的理解，這正是化學平衡中最容易混淆的核心概念。
平衡常數的決定性因素
這道題目的關鍵在於辨析「平衡移動」與「常數變化」。在溫度不變的情況下，無論我們增加多少 $\text{H}_2(g)$，雖然會暫時破壞平衡並促使反應向右移動，但最終系統重新建立平衡時，產物與反應物的濃度比例關係（即平衡常數 $K$）依然會維持定值。我們要牢記：平衡常數 $K$ 僅會隨著溫度的改變而變動。若僅是濃度的增減，改變的是反應的「商值 $Q$」而非常數 $K$。
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