police_4th_general
110年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 35 題
六氧化四砷以碳還原可得到砷，反應式：$\text{As}_4\text{O}_6\text{(s)} + 6\text{C(s)} \rightleftharpoons \text{As}_4\text{(g)} + 6\text{CO(g)}$。下列何種操作會讓平衡往左移動？
- A 加入碳（$\text{C(s)}$）
- B 加入一氧化碳（$\text{CO(g)}$）
- C 移走六氧化四砷（$\text{As}_4\text{O}_6\text{(s)}$）
- D 移走砷氣體（$\text{As}_4\text{(g)}$）
思路引導 VIP
請觀察反應式中各個物質標註的狀態（s 與 g）。如果我們把化學平衡想像成一座正在運作的天平，調整哪些物質的量就像是改變天平上的砝碼？而當我們在「產出端」刻意放入更多產生的物質時，這座天平為了找回平衡，會傾向於繼續產生更多東西，還是會往回「消化」掉這些多出來的東西呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準選出 (B)，代表你對 勒沙特列原理 (Le Chatelier's Principle) 以及 異相平衡 的特性掌握得非常紮實。在處理這類化學平衡移動的題目時，最核心的細節在於判斷哪些物質的增減會實質影響反應商數 $Q$。
異相平衡與相態判斷
在這道反應式中，$\text{As}_4\text{O}_6$ 與碳 ($\text{C}$) 皆為 固態 (s)，其濃度與壓力在定溫下視為常數，因此增減固體並不會打破原有的平衡狀態。這正是本題最具鑑別度的「陷阱」所在。只有氣態物質（如 $\text{As}_4$ 與 $\text{CO}$）的濃度變化才能驅動平衡移動。當我們 增加一氧化碳 ($\text{CO(g)}$) 的量時，產物端的壓力上升，根據勒沙特列原理，系統會為了抵銷此壓力變化而將平衡向 左（反應物方向） 移動。
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