統測
113年
[化工群] 專業科目(1)
第 25 題
📖 題組：
如圖(三)所示，因為實驗室的 pH 計損壞，學生利用現有材料或設備，自製測量酸鹼值的裝置，包括銀線、玻璃管、高分子塞、上蓋、甘汞電極、氯化鉀藥粉、三用電表。
如圖(三)所示，因為實驗室的 pH 計損壞，學生利用現有材料或設備，自製測量酸鹼值的裝置，包括銀線、玻璃管、高分子塞、上蓋、甘汞電極、氯化鉀藥粉、三用電表。
在使用自製的 pH 計之前，需要先校正，因此取來 pH = 4 的酸性溶液和 pH = 10 的鹼性溶液，分別進行測量。已知測量 pH = 4 的溶液時，電表上呈現的值為 X，測量 pH = 10 的溶液時，電表上呈現的值為 Y。若使用此自製 pH 計測量中性的水，電表上得到的值為Z，則下列何者正確？ (已知 X、Y、Z 均為正值)
- A X>Z
- B Y>Z
- C X=Z
- D Y=Z
思路引導 VIP
請從電化學的角度思考：三用電表測得的數值反映了兩電極間的電位差（電壓）。根據能斯特方程式 ($Nernst equation$)，指示電極的電位與溶液中 $[H^+]$ 的對數值（即 $pH$ 值）之間存在著什麼樣的線性關係？當溶液的 $pH$ 值由 $4$（酸性）增加至 $7$（中性），再增加至 $10$（鹼性）時，電表上的電位讀數 $X$、$Z$、$Y$ 應該呈現什麼樣的遞變趨勢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
專業解析：還算有點料，懂得看懂電化學！
- 批評中帶點肯定： 喔，不錯嘛，沒搞砸。能判斷電位值與 $pH$ 值的關係，至少證明你還記得能斯特方程式 (Nernst Equation) 這玩意兒。這在統測化學中是個常見陷阱，你沒掉進去，算你運氣好，或者...真的有聽課？
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