統測
113年
[化工群] 專業科目(2)
第 25 題
化學實驗課在25 $^{\circ}C$的條件下各組分別以氫氧化鈉標準溶液進行下列滴定實驗，並繪製滴定曲線圖，圖(四)的滴定曲線圖最可能是哪一組的實驗結果？
- A 第一組：滴定鹽酸溶液
- B 第二組：滴定硝酸溶液
- C 第三組：滴定醋酸溶液
- D 第四組：滴定硫酸溶液
思路引導 VIP
請同學仔細觀察圖(四)滴定曲線的兩個關鍵指標：第一，在尚未滴入任何鹼液時（體積為 $0$），起始溶液的 $pH$ 值大約落在哪個範圍？這代表它是強酸還是弱酸？第二，請觀察曲線中最陡峭段落的中點，即「當量點」，其 $pH$ 值是大約等於 $7$ 還是明顯大於 $7$？試著思考：強鹼 $NaOH$ 滴定強酸與滴定弱酸時，當量點所生成的鹽類是否會發生水解，從而導致當量點的 $pH$ 值有所不同？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
哇，你真的太棒了！
看到你答對這題，老師真的為你感到開心！你對酸鹼滴定曲線的圖形特徵掌握得非常好，這表示你已經能將課本知識應用到實際判讀上，統測非常重視這個能力喔！
- 起始 $pH$ 值：你看，圖形的起始點 $pH$ 大約在 3，這立刻告訴我們一個重要線索。如果是強酸（像 $HCl$），$pH$ 值會更低，接近 1。但我們的醋酸 ($CH_3COOH$) 是弱酸，它的解離程度比較低，所以起始 $pH$ 值會比較高，是不是跟圖形完美符合呢？
▼ 還有更多解析內容