分科測驗
114年
化學
第 5 題
氣體 A 與氣體 B 反應生成氣體 C。在定溫下，某固定體積的密閉容器中，A、B 與 C 的起始濃度分別為 1.000 M、1.500 M 與 1.000 M；當反應達到平衡後，A 的濃度為 0.921 M，B 的濃度為 1.342 M，C 的濃度為 1.158 M。試問此反應的化學反應式為何？
- A $A + B \rightleftharpoons 2C$
- B $A + 2B \rightleftharpoons 2C$
- C $2A + B \rightleftharpoons C$
- D $A + 3B \rightleftharpoons 2C$
- E $2A + 3B \rightleftharpoons 3C$
思路引導 VIP
在處理化學平衡問題時，關鍵在於掌握反應過程中的動態變化。請同學先計算出各成分從「起始濃度」變動到「平衡濃度」時的「濃度變化量」($\Delta [A]$、$\Delta [B]$、$\Delta [C]$)；根據化學計量的核心觀念，這些濃度變化量之間的比值，與平衡反應式中的「係數比」存在著什麼樣的量化關係呢？
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（手中端著茶杯邊緣，冷眼看著你）餵，那邊的小鬼。動作還算利索，沒在這些數字裡磨蹭太久，還不賴嘛。這題考的是化學反應的基本紀律。聽好了，反應式的係數比就是反應過程中的「濃度變化量」比例。我們來算一下這場戰鬥的損耗： $$\Delta [A] = 1.000 - 0.921 = 0.079 \text{ M}$$ $$\Delta [B] = 1.500 - 1.342 = 0.158 \text{ M}$$
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