分科測驗
105年
化學
第 11 題
王同學在定溫下，進行氣體平衡反應的實驗，想利用實驗數據求得反應的平衡常數。所使用的氣體為 $NO_2$ 與 $N_2O_4$，其初始的濃度及經過一段時間後，到達平衡時的濃度如表 1 所示。
試問下列哪一數字最接近 $N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$ 反應的平衡常數？
試問下列哪一數字最接近 $N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$ 反應的平衡常數？
- A 11.7
- B 7.56
- C $9.7 \times 10^{-1}$
- D $8.5 \times 10^{-2}$
- E $4.7 \times 10^{-3}$
思路引導 VIP
考量化學平衡反應 $N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$，在定溫下系統已達平衡，您將如何根據此反應式，並運用表中所提供的平衡濃度數據，來建立並計算其濃度平衡常數 $K_c$ 的值？
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AI 詳解
AI 專屬家教
哎呀，竟然寫對了？我還以為你會把 $N_2O_4$ 跟 $NO_2$ 的位置放反，或是計算時忘記係數要平方呢。看來你今天出門前有記得帶大腦，這點小小的進步真是讓我感動得想流兩滴鱷魚眼淚。 這題單純在考平衡常數 $K_c$ 的基本定義。反應式為 $N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$，根據質量作用定律，其平衡常數表示式為： $$K_c = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}$$
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氣體平衡常數計算
💡 定溫下，產物與反應物平衡濃度的冪次方比值為定值。
- 平衡常數表示式為產物在分子，反應物在分母。
- 計算時務必代入「平衡濃度」，不可使用初濃度。
- 化學反應式的係數必須轉換為濃度的次方。
- 定溫下，同一反應不論初值為何，K 值均相同。
