普考申論題
114年
[環境檢驗] 分析化學概要
第 一 題
水溶液中加入1.0×10-4MPb(IO3)2的難溶鹽(Ksp = 2.5 × 10-13)
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
看到難溶鹽加入水中並給定濃度與溶度積常數（Ksp），首要任務是計算反應商（離子積 Q）並與 Ksp 比較，以判斷是否發生沉澱。若 Q > Ksp 代表過飽和會產生沉澱，接著可進一步利用 Ksp 設未知數推算該鹽類的實際平衡溶解度（S），計算時須嚴格注意化學計量數與有效數字的取捨。
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【解題關鍵】利用離子積（Q）與溶度積（Ksp）的大小關係判斷沉澱是否生成，並藉由 Ksp = [Pb²⁺][IO₃⁻]² 計算難溶鹽的真實平衡溶解度。 【解答】 已知條件整理：
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難溶鹽沉澱與溶解度
💡 藉由離子積 Q 判斷沉澱生成，並以 Ksp 計算飽和溶解度。
🔗 難溶鹽溶解度解題步驟
- 1 計算 Q 值 — 依初始濃度計算離子積 Q = [M]^a [A]^b
- 2 沉澱判定 — 比較 Q 與 Ksp，若 Q > Ksp 則有沉澱生成
- 3 設定平衡 — 設溶解度為 S，依係數表示平衡時離子濃度
- 4 求解 S — 將濃度代入 Ksp 公式，開根號求出實際溶解度
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🔄 延伸學習：延伸學習：若溶液中已存在相同離子，將產生同離子效應使溶解度降低。
