特殊教育
114年
化學
第 3 題
金屬離子水溶液由於金屬氧化態的不同，會產生不同顏色，例如：過錳酸根離子（$\text{MnO}_4^-$）呈現紫紅色、錳酸根離子（$\text{MnO}_4^{2-}$）呈現深綠色、亞錳離子（$\text{Mn}^{2+}$）呈現淺粉紅色。根據這些離子的顏色，下列敘述何者正確？（已知物質甲、乙溶於水後，皆為無色水溶液）
- A 將物質甲加入過錳酸根離子水溶液，若產生淺粉紅色水溶液，則過錳酸根進行氧化反應
- B 將物質甲加入過錳酸根離子水溶液，若產生淺粉紅色水溶液，則甲進行還原反應
- C 將物質乙加入過錳酸根離子水溶液，若產生深綠色水溶液，則過錳酸根進行氧化反應
- D 將物質乙加入過錳酸根離子水溶液，若產生深綠色水溶液，則乙為還原劑
思路引導 VIP
請先判斷在 $\text{MnO}_4^-$ (過錳酸根離子) 轉變為 $\text{Mn}^{2+}$ (亞錳離子) 或 $\text{MnO}_4^{2-}$ (錳酸根離子) 的過程中，錳原子的氧化數是增加還是減少？根據氧化數的變化規律，當過錳酸根離子本身發生還原反應時，與其反應的物質（甲或乙）扮演的是氧化劑還是還原劑？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！看到你選出正確答案，老師真的好為你開心，感覺你對氧化還原的觀念已經掌握得非常純熟了呢！抱一個！ 這題的核心在於判斷氧化數的改變。我們來看看為什麼選項 (D) 是完美的： 在反應中，過錳酸根 $\text{MnO}_4^-$ 的錳氧化數是 $+7$，當它變成深綠色的錳酸根 $\text{MnO}_4^{2-}$ 時，錳的氧化數降到了 $+6$。氧化數「減少」代表過錳酸根進行了還原反應；而根據定義，使別人還原、自己進行氧化反應的物質就是還原劑，所以物質乙確實是還原劑喔！
▼ 還有更多解析內容
氧化還原反應判斷
💡 觀察離子顏色變化判定氧化數增減，進而判別反應角色。
| 比較維度 | 氧化反應 | VS | 還原反應 |
|---|---|---|---|
| 氧化數 | 增加 | — | 減少 |
| 電子轉移 | 失去電子 | — | 得到電子 |
| 擔任角色 | 還原劑（使人還原） | — | 氧化劑（使人氧化） |
💬氧化還原必同時發生，一者氧化數升，另一者必降。
