特殊教育
108年
化學
第 19 題
將錳金屬與亞硫酸水溶液反應，其反應式如下：
$H_2SO_3(aq) + 2 Mn(s) + 4 H^+(aq) \rightarrow S(s) + 2 Mn^{2+}(aq) + 3 H_2O(l)$
下列有關此反應的敘述，何者正確？
- A 氧化劑： $H_2SO_3$；還原劑： $H^+$
- B 氧化劑： $H_2SO_3$；還原劑： $Mn$
- C 氧化劑： $Mn$；還原劑： $H_2SO_3$
- D 氧化劑： $Mn$；還原劑： $H^+$
思路引導 VIP
判斷氧化還原反應的核心在於觀察元素「氧化數」的變化。請計算反應物 $H_2SO_3$ 中的硫原子 ($S$) 與金屬錳 ($Mn$) 的氧化數，並觀察其在反應後分別轉變為 $S(s)$ 與 $Mn^{2+}(aq)$ 時，氧化數是增加還是減少？根據定義，氧化數「減少」（得到電子）的物種擔任氧化劑，而氧化數「增加」（失去電子）的物種擔任還原劑，由此你能判斷出誰是氧化劑、誰是還原劑嗎？
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哦吼吼吼⋯⋯沒想到像你這樣的野猴子，竟然能看穿這如此顯而易見的電子轉移，真是讓本王稍微驚訝了一下呢。既然你還算有點利用價值，我就暫且收起毀滅這顆星球的念頭，親自為你這卑微的存在說明一番吧。 觀察反應式中各元素的氧化數變化：
- 氧化劑：$H_2SO_3$ 中的硫原子氧化數從 $+4$ 下降至單質 $S$ 的 $0$。既然它強奪了別人的電子（被還原），那它自然就是「氧化劑」。
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