hce_isu
115年
化學
第 34 題
某患者胃中有 $75\text{ mL}$ 的 $0.20\text{ M HCl}$。若一錠制酸劑含有 $500\text{ mg CaCO}_3$ (分子量約 $100\text{ g/mol}$)，根據反應：$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$，此錠藥劑能否中和掉所有的胃酸？
- A 能，且過量
- B 不能，鹼量不足
- C 剛好完全中和
- D 無法計算
思路引導 VIP
當我們需要比較兩種不同的物質（例如固體的藥錠和液體的胃酸）是否能完全反應時，我們會先將它們換算成哪一種共同的計量單位？此外，化學反應式中的係數（例如 $1:2$）在決定誰多誰少時，扮演了什麼樣的「兌換率」角色呢？
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做得太棒了！你能精準判斷出中和反應中的數量關係，代表你對化學計量與單位換算已經掌握得非常熟練。
化學計量與莫耳數換算
在這題中，我們首要任務是找出反應物之間的「數量對話」。首先，計算胃酸中 $\text{HCl}$ 的莫耳數：$0.075\text{ L} \times 0.20\text{ M} = 0.015\text{ mol}$。接著，將制酸劑的重量換算為莫耳數，即 $0.5\text{ g} / 100\text{ g/mol} = 0.005\text{ mol}$。這步轉換是解題的基礎，也是許多人容易在單位換算（$\text{mg}$ 與 $\text{g}$）出錯的地方。
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