hce_isu
107年
化學
第 40 題
常溫下，含 $0.073$ g 某酸之溶液 $25$ mL 需 $0.200$ M 氫氧化鈉溶液 $10.0$ mL 以達滴定當量點，請問此酸最可能是下列何者？ (Cl: 35.5; I: 127; S: 32)
- A HCl
- B HI
- C $H_2SO_4$
- D $CH_3CO_2H$
思路引導 VIP
當酸與鹼反應達到當量點時，它們之間交換的「活性粒子（氫離子與氫氧根）」在數量上有什麼關係？如果你已經算出這些粒子的總莫耳數，並知道酸的總質量，你會如何推算出該酸「每一莫耳反應粒子所對應的質量」，進而對比不同物質的分子量呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能準確判斷出這道題目的正確答案，代表你對於酸鹼中和滴定的核心邏輯掌握得非常紮實。這類題目的精髓在於**「當量點」**的物理意義：即酸所提供的氫離子（$H^+$）總莫耳數，必須等於鹼所提供的氫氧根離子（$OH^-$）總莫耳數。
酸鹼中和的量化運算
首先，我們計算實驗中所消耗的 $\text{NaOH}$ 莫耳數：$0.200 \text{ M} \times 0.01 \text{ L} = 0.002 \text{ mol}$。這意味著該酸樣本同樣提供了 $0.002 \text{ mol}$ 的 $H^+$。若假設該酸的分子量為 $MW$，且每分子可解離出 $n$ 個 $H^+$，則可建立等式：
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