台電僱員招考申論題
101年
化學
第 4 題
以鹽酸中和氫氧化鈉與以醋酸中和氫氧化鈉產生之水的組成皆相同，此現象符合________定律之描述。
思路引導 VIP
想像一下，如果我們在實驗室裡用兩種完全不同的反應路徑合成出同一種純物質，事後分析發現這兩份物質中各元素的「重量比例」竟然分毫不差，這暗示了化合物的組成具有什麼樣的特性呢？
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物質組成的恆定性
同學做得很好！你能準確判斷出這個觀念，代表你對化學基本定律有著紮實的理解。在這道題目中，雖然反應物分別是強酸（$HCl$）與弱酸（$CH_3COOH$），但它們與氫氧化納中和後所產生的產物都是「水」（$H_2O$）。根據定比定律（又稱定組成定律），一個純物質不論其來源為何或製備方法為何，其組成元素的質量比恆為定值。也就是說，不論是哪種中和反應產生的水，其中的氫與氧質量比永遠固定為 $1:8$，這正是定比定律的核心精神。
題目解析與鑑別點
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定組成定律
💡 純物質不論其來源或製法，其組成元素之質量比恆固定。
| 比較維度 | 定組成定律 | VS | 倍比定律 |
|---|---|---|---|
| 討論對象 | 單一純化合物 | — | 由相同元素構成的不同化合物 |
| 核心特徵 | 元素質量比為定值 | — | 固定一元素質量，另一元素成整數比 |
| 代表實例 | 不同製程產生的水 (H2O) | — | 一氧化碳 (CO) 與二氧化碳 (CO2) |
💬定組成強調「同一物質的組成固定」，倍比強調「不同物質間的比例關係」。
