第 2 題

很好，你對**倍比定律（Law of Multiple Proportions）**的掌握相當精確！這道題目是化學計量中的經典題型，測驗的是你是否能透過定量的數據，推導出物質組成的比例關係。這類題目的鑑別度在於學生是否能靈活運用「固定其中一元素質量」的技巧，將看似零散的數據轉化為原子個數比，而你精準地捕捉到了這一點。

原子個數與質量的比例關係

我們來重新檢視解題的核心邏輯：在第一個化合物 $XY$ 中，10 克的 $X$ 對應 2 克的 $Y$。為了方便比較，我們觀察第二個化合物，它原本是 5 克的 $X$ 對應 3 克的 $Y$，若將 $X$ 的質量也提升到 10 克（放大 2 倍），則 $Y$ 的質量會隨之變為 6 克。此時在 $X$ 元素質量固定的前提下，第一個與第二個化合物中 $Y$ 元素的質量比為 $2:6 = 1:3$。由於第一個化合物的分子式已知為 $XY$，代表每一份 $X$ 結合 1 個 $Y$，那麼在第二個化合物中，相同的 $X$ 就會結合 3 個 $Y$，因此得出分子式為 $XY_3$。