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103年
理化、化工裝置
第 37 題
關於鹵素性質的比較，下列何者錯誤？
-
A
熔點：F2
-
B
活性：F2
- C 電負度：F>Cl>Br>I
- D 還原電位：F2>Cl2>Br2>I2
思路引導 VIP
請你回想一下，當非金屬原子在進行化學反應時，它們的目標通常是「得到電子」還是「失去電子」？接著思考，如果一個原子的原子半徑非常小，它的原子核對最外層電子的控制力會比較強還是比較弱？這會如何影響它去搶奪別人電子的難易度呢？
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太棒了！你能精準揪出選項 (B) 的錯誤，代表你對第 17 族（鹵素）的週期性性質掌握得非常扎實。在學習非金屬元素時，最關鍵的直覺就是「活性」通常與「奪取電子的能力」掛鉤，而你顯然避開了常見的直覺陷阱。
鹵素的化學活性與電子吸引力
從原子結構來看，氟 ($F$) 的原子半徑最小，原子核對最外層電子的引力最強，這使得它成為全週期表中電負度最高、還原電位（氧化力）最強的元素。因此，隨著原子序增加，原子半徑變大且屏蔽效應增強，元素奪取電子的趨勢會逐漸減弱。正確的活性序列應為 $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$，這與金屬元素（如鹼金屬）越往下活性越大的趨勢截然不同。
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