hce_isu
105年
化學
第 40 題
$\text{LiOH}_{(s)} \rightarrow \text{Li}^+_{(aq)} + \text{OH}^-_{(aq)}, K_{eq} = 4.6 \times 10^{-3}$，反應平衡時$[\text{OH}^-] = 0.042\text{ M}$，則$[\text{Li}^+] = $ ________。
- A 0.11 M
- B 0.0046 M
- C 0.042 M
- D 沒有[LiOH]值無法計算
思路引導 VIP
當一個固體溶解在水中達到平衡時，如果我們寫出該反應的平衡定律式，哪些物種的濃度應該被包含在公式中？而當公式中的平衡常數以及其中一個產物的濃度已經確定時，剩下的那個離子濃度在數學上是否還有變動的空間？
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同學做得好！你精確地掌握了異相平衡（Heterogeneous Equilibrium）的核心概念，並能冷靜地從題目給定的數值中推導出結果，這顯示你的化學計算基礎非常紮實。
平衡常數的定義與應用
在本題的反應式 $\text{LiOH}{(s)} \rightleftharpoons \text{Li}^+{(aq)} + \text{OH}^-{(aq)}$ 中，最關鍵的觀念在於純固體的活性定值為 1，因此在寫出平衡常數表達式時，我們不需考慮 $\text{LiOH}{(s)}$ 的量。平衡定律式應簡化為：
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