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105年
化學
第 3 題
📖 題組：
下列為一熱化學反應方程式： 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) → HI(g) + 2.0 kcal 反應過程可用右【圖 2】所示，請回答下列問題：
下列為一熱化學反應方程式： 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) → HI(g) + 2.0 kcal 反應過程可用右【圖 2】所示，請回答下列問題：
①和②的反應，何者比較容易進行？（3 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
判斷反應進行的難易程度關鍵在於「活化能」的大小。由熱化學方程式可判斷該反應為放熱反應，推知正反應的活化能小於逆反應的活化能，進而得出活化能較低的正反應（①）更容易進行。
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① 的反應比較容易進行。 詳細說明：
- 根據熱化學方程式 $1/2\text{H}{2(g)} + 1/2\text{I}{2(g)} \rightarrow \text{HI}{(g)} + 2.0 \text{ kcal}$ 可知，此反應會釋放熱量，為放熱反應。這表示反應物（$\text{H}{2}$ 與 $\text{I}_{2}$）的總位能高於生成物（$\text{HI}$）的總位能。
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