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109年
化學
第 1 題
📖 題組：
2.已知下列各化學反應式：（15 分） 2NH3(g) + 3N2O(g) → 4N2(g) + 3H2O(l) △H= -241.4 kcal N2O(g) + 3H2(g) → N2H4(l) + H2O(l) △H= -75.7 kcal 2NH3(g) + 1/2 O2(g) → N2H4(l) + H2O(l) △H= -34.2 kcal H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) △H= -68.3 kcal
2.已知下列各化學反應式：（15 分） 2NH3(g) + 3N2O(g) → 4N2(g) + 3H2O(l) △H= -241.4 kcal N2O(g) + 3H2(g) → N2H4(l) + H2O(l) △H= -75.7 kcal 2NH3(g) + 1/2 O2(g) → N2H4(l) + H2O(l) △H= -34.2 kcal H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) △H= -68.3 kcal
請說明何謂赫斯定律(Hess's law)？（5 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
赫斯定律的核心在於「狀態函數」與「能量守恆」的觀念。答題時務必明確點出反應熱僅與「始態與終態」有關，與「反應途徑」無關，並輔以『總反應熱等於各步驟反應熱總和』的文字或算式補充，即可穩拿全部分數。
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AI 詳解
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赫斯定律 (Hess's law)，又稱為「反應熱加成性定律」，其詳細說明如下：
- 定義：若一個化學反應可以分為多個步驟（或方程式）來進行，則該總反應的反應熱（焓變，$\Delta H$）等於各個步驟反應熱的總和。
- 核心觀念：化學反應的反應熱只與系統的始態（反應物的種類與狀態）和終態（生成物的種類與狀態）有關，而與反應所經歷的途徑或步驟無關。此定律為熱力學第一定律（能量守恆）的應用，證明了「焓（$H$）」是一種狀態函數。
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