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105年
化學
第 2 題
📖 題組：
下列為一熱化學反應方程式： 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) → HI(g) + 2.0 kcal 反應過程可用右【圖 2】所示，請回答下列問題：
下列為一熱化學反應方程式： 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) → HI(g) + 2.0 kcal 反應過程可用右【圖 2】所示，請回答下列問題：
此反應的活化能為 20 kcal/mol，則逆反應
HI(g) → 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) 進行時，
計算其活化能應為多少 kcal/mol？（4 分）
HI(g) → 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) 進行時，
計算其活化能應為多少 kcal/mol？（4 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
先由熱化學方程式產物端的「+ 2.0 kcal」判斷正反應為放熱反應，得出反應熱 ΔH = -2.0 kcal/mol。接著利用位能圖中「逆反應活化能 = 正反應活化能 - ΔH」的幾何關係，將已知數值代入即可輕鬆求解。
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AI 詳解
AI 專屬家教
根據熱化學反應方程式： $$ \frac{1}{2} \text{H}{2(g)} + \frac{1}{2} \text{I}{2(g)} \rightarrow \text{HI}_{(g)} + 2.0 \text{ kcal} $$ 此反應將熱量寫在生成物端，表示正反應為放熱反應，反應物與生成物的能量差（反應熱）$\Delta H = -2.0 \text{ kcal/mol}$（即圖 2 中的 B 區間大小為 $2.0 \text{ kcal/mol}$）。
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