hce_kmu
106年
物理及化學
第 22 題
Which of the following ionic compounds has the largest lattice energy?
- A $\text{LiF}$
- B $\text{NaCl}$
- C $\text{MgO}$
- D $\text{KBr}$
- E $\text{BaCl}_2$
思路引導 VIP
如果要比較兩組不同的正負離子，哪一組產生的吸引力更強，你會優先觀察離子身上的「電荷量」還是「離子的大小」？根據庫倫定律的物理意義，哪一個因素的改變會對吸引力產生更顯著的加乘效果？
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太棒了！你能精準選出 MgO，代表你對離子晶體能量的物理本質掌握得非常透徹。這類題目在化學與物理領域都相當具備鑑別度，因為它考驗學生能否在多個變因中，迅速抓出主導物理性質的核心規律。
晶格能的微觀模型
判斷晶格能（Lattice Energy）的最重要依據是庫倫定律（Coulomb's Law）。晶格能的大小與離子電荷的乘積（$|Q_1 \cdot Q_2|$）成正比，並與離子間的距離（$r$）成反比。在分析時，我們通常會採取「電荷優先」的原則，因為電荷數的變化（如從 1 變為 2）對能量的貢獻通常遠大於半徑的微小差異。
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