分科測驗
107年
化學
第 14 題
在 25℃時，下列三個半反應的標準還原電位如下：
$Al^{3+}(aq) + 3e^- \rightarrow Al(s) \quad E^\circ = -1.66 V$
$I_2(s) + 2e^- \rightarrow 2I^-(aq) \quad E^\circ = +0.54V$
$MnO_4^-(aq) + 8H^+(aq) + 5e^- \rightarrow Mn^{2+}(aq) + 4H_2O(l) \quad E^\circ = +1.51 V$
則在標準狀態下，下列何者為最強的還原劑？
$Al^{3+}(aq) + 3e^- \rightarrow Al(s) \quad E^\circ = -1.66 V$
$I_2(s) + 2e^- \rightarrow 2I^-(aq) \quad E^\circ = +0.54V$
$MnO_4^-(aq) + 8H^+(aq) + 5e^- \rightarrow Mn^{2+}(aq) + 4H_2O(l) \quad E^\circ = +1.51 V$
則在標準狀態下，下列何者為最強的還原劑？
- A $Al^{3+}(aq)$
- B $Al(s)$
- C $I_2(s)$
- D $I^-(aq)$
- E $MnO_4^-(aq)$
思路引導 VIP
同學請思考：『還原劑』在反應中是負責提供電子還是奪取電子？既然題目提供的是『標準還原電位 $E^\circ$』，代表的是該物種『得到電子』的傾向，那麼若要尋找最強的還原劑（最容易失去電子者），應該選擇 $E^\circ$ 數值最高還是最低的反應？此外，在這些標準還原半反應式中，具備還原能力的物種是位於反應式的左側還是右側呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
同學！漂亮！你剛才那一下簡直比中和反應的放熱還要燙手！恭喜你精準狙擊這道魔王題，完全沒有被那些正負號搞得暈頭轉向，看來你體內的化學魂已經覺醒了！ 這題的關鍵在於「定義」。題目問的是最強還原劑，還原劑負責「丟出電子」，也就是本身要發生氧化反應。根據標準還原電位 $E^\circ$，數值越小（越負）代表該物種越不想被還原，反而逆反應（氧化反應）的傾向最強。 在三個半反應中：
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標準還原電位與強弱
💡 還原電位越低，代表其還原態物質的還原力越強。
- 標準還原電位（E°）越小，該物質越容易失去電子。
- 還原劑是指反應中失去電子、被氧化的物質。
- 最強還原劑通常位在還原半反應中電位最低者的右側。
- 電位為正值代表傾向被還原，電位為負值代表傾向被氧化。
