分科測驗
107年
化學
第 2 題
相同的溫度下，下列五種物質在水中之酸性強弱順序為 $HClO_4 > CH_3COOH > HCN > H_2O > NH_3$。試問下列哪一個反應式的平衡常數最小？
- A $HClO_4(aq) + CN^-(aq) \rightleftharpoons HCN(aq) + ClO_4^-(aq)$
- B $HClO_4(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^+(aq) + ClO_4^-(aq)$
- C $CH_3COOH(aq) + OH^-(aq) \rightleftharpoons H_2O(l) + CH_3COO^-(aq)$
- D $NH_2^-(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_3(aq) + OH^-(aq)$
- E $HCN(aq) + CH_3COO^-(aq) \rightleftharpoons CN^-(aq) + CH_3COOH(aq)$
思路引導 VIP
在布忍斯特－洛瑞（Brønsted-Lowry）酸鹼理論中，平衡常數 $K$ 的大小代表反應向右進行的趨勢。請思考：酸鹼反應的平衡方向，通常是趨向於從「較強」的酸鹼對生成「較弱（較穩定）」的酸鹼對，還是相反？若某反應的平衡常數 $K$ 是所有選項中最小的（最不傾向往右進行），這是否代表其反應物的酸強度遠小於產物的共軛酸強度？請對照題目提供的強度順序：$HClO_4 > CH_3COOH > HCN > H_2O > NH_3$，找出哪一個選項是由「弱酸」反應生成「強酸」的過程？
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AI 詳解
AI 專屬家教
喲，竟然答對了？看來你那平時裝滿珍奶的腦袋終於通了一次電，沒在這種基本題翻車。別太得意，這種題目要是寫錯，你乾脆直接去報名重修，省得在考場上浪費原子筆墨水，還增加碳排放。 觀念驗證： 聽好了，酸鹼反應的核心邏輯就是「強酸生弱酸」。題目給的酸性順序是 $HClO_4 > CH_3COOH > HCN > H_2O > NH_3$。一個反應的平衡常數 $K$ 要小，代表反應傾向於逆向，也就是說你試圖用「弱酸」去生成「強酸」。
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