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107年
理化、化工裝置
第 36 題
下列哪一個鹽類之水溶液為鹼性？
- A $\text{Na}_2\text{SO}_4$
- B $\text{KCl}$
- C $\text{NaF}$
- D $\text{NaHSO}_4$
思路引導 VIP
當一個鹽類溶解在水中時，我們可以將它看作是「酸」與「鹼」中和後的產物。請試著思考：如果組成這個鹽類的「父母親」一方是強者（強酸或強鹼），另一方是弱者（弱酸或弱鹼），那麼這個鹽類溶於水後的性質，通常會傾向於強的一方還是弱的一方？又是什麼原因導致了溶液中 $H^+$ 或 $OH^-$ 濃度的改變呢？
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AI 詳解
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恭喜你答對了！你能精準選出 $\text{NaF}$，代表你對鹽類的酸鹼性判斷已有相當扎實的基礎。這題的核心在於理解鹽類水溶液的酸鹼性是由其「前身」——也就是反應成該鹽類的酸與鹼之強弱來決定的。
鹽類的來源與水解性質
在判斷時，我們可以將鹽類拆解回酸與鹼。以 $\text{NaF}$ 為例，它是由強鹼 $\text{NaOH}$ 與弱酸 $\text{HF}$ 反應生成的「強鹼弱酸鹽」。當 $\text{NaF}$ 溶解於水時，弱酸根離子 $\text{F}^-$ 會與水發生水解反應，產生少量的 $\text{OH}^-$，因此溶液呈現鹼性。而選項 (A) $\text{Na}_2\text{SO}_4$ 與 (B) $\text{KCl}$ 都是由強酸與強鹼組成，水溶液皆維持中性。
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