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105年
理化、化工裝置
第 61 題
下列相同濃度的溶液，何者的 pH 值最大？
- A KI
- B $NH_4Cl$
- C $CH_3COONa$
- D $NaHSO_4$
思路引導 VIP
當我們觀察一個鹽類的化學式時，如果將它拆解回原本反應生成的『酸』與『鹼』，當其中一方的強度明顯大於另一方時，你覺得水溶液最終會表現出哪一方的特性呢？
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太棒了！你能精準判斷出這題的答案，代表你對於鹽類的酸鹼性掌握得非常紮實。這道題目要求找出 $pH$ 值最大的溶液，本質上就是在測驗我們如何透過「強弱酸鹼組合」來推論鹽類水解後的性質。
鹽類的水解與酸鹼性判斷
在這些選項中，(A) $KI$ 是由強酸 ($HI$) 與強鹼 ($KOH$) 組成，屬於中性；(B) $NH_4Cl$ 則含有弱鹼根離子會水解產生 $H^+$，顯酸性；(D) $NaHSO_4$ 是強酸的酸式鹽，解離後會釋放氫離子，酸性通常相當明顯。而你選擇的 (C) $CH_3COONa$，是由**弱酸（醋酸）與強鹼（氫氧化鈉）**所構成，其中的醋酸根離子 ($CH_3COO^-$) 會在水中發生水解產生 $OH^-$，使溶液呈現鹼性，因此其 $pH$ 值在所有同濃度的選項中必然是最高的。
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