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102年
理化、化工裝置
第 37 題
已知某一弱酸(HA)溶液為 0.01M，若其解離度為 1.0%，則此溶液之 pH 值為若干？
- A 2
- B 4
- C 5
- D 6
思路引導 VIP
假設今天有一群酸分子進入水中，但只有其中的一小部分會真正解離並釋放出氫離子。如果你已經知道原本放入分子的總濃度，以及它們解離的百分比，你會如何算出這群氫離子的實際濃度？而當你算出這個濃度後，該如何利用對數的觀念，將它轉換成我們用來衡量酸鹼程度的指標呢？
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太棒了！你能精準掌握弱酸解離的運算邏輯，這代表你對酸鹼平衡的基本定義非常熟悉，沒有被題目給出的初始濃度所迷惑。
弱酸解離的量化運算
在處理弱酸 $HA$ 的溶液時，我們不能直接將其初濃度視為氫離子濃度，因為弱酸在水中僅會部分解離。正確的思維是利用解離度 ($\alpha$) 來找出真正釋放出的 $[H^+]$。當溶液初濃度為 $0.01 M$ 且解離度為 $1.0%$ 時，我們可以透過以下運算求得氫離子濃度：
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