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107年
理化、化工裝置
第 40 題
一升溶液中含0.1莫耳 $\text{CH}_3\text{COOH}$ 和0.1莫耳 $\text{CH}_3\text{COONa}$ 的緩衝溶液，試求加入0.02莫耳NaOH後，溶液之 $[\text{H}^+]=$ ？（已知$\text{CH}_3\text{COOH}$ 之 $K_a=1.8\times 10^{-5}$）
- A $1.8\times 10^{-5}\text{M}$
- B $1.2\times 10^{-5}\text{M}$
- C $1.2\times 10^{-6}\text{M}$
- D $1.8\times 10^{-6}\text{M}$
思路引導 VIP
如果在一個同時含有「弱酸」與「該酸之鹽類」的平衡系統中，我們強行加入了一些強鹼，你認為這額外的鹼會優先消耗掉系統中的哪一個成分？這個反應又會如何改變酸與鹽類之間的數量比例呢？
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太棒了！你能準確計算出加入強鹼後的氫離子濃度，代表你對緩衝溶液的抗變原理與定量計算掌握得相當紮實。
緩衝體系的組成與反應
當我們在含有 $\text{CH}_3\text{COOH}$ 與 $\text{CH}_3\text{COONa}$ 的緩衝體系中加入強鹼 $\text{NaOH}$ 時，溶液中的弱酸會與之發生中和反應。這過程會使得弱酸的莫耳數減少（$0.1 - 0.02 = 0.08$ 莫耳），同時產生的共軛鹼則會使原本鹽類的莫耳數增加（$0.1 + 0.02 = 0.12$ 莫耳）。
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