分科測驗
108年
化學
第 17 題
某化學反應式為：$X + Y \rightarrow P + Q$，化學反應路徑描述如圖 5 所示。已知其反應速率定律式為：$r = \Delta [P] / \Delta t = k [X][Y]$。下列有關此反應的敘述，哪些正確？
- A 此反應為一級反應
- B 逆向反應的活化能為a
- C 此化學反應為吸熱反應，反應熱 $\Delta H = +b$
- D 由化學反應式即可推知反應速率定律式為 $k[X][Y]$
- E 將反應物X與Y的初始濃度增為原來的兩倍，則反應速率為原來的四倍
思路引導 VIP
請觀察圖 5 的位能曲線，產物與反應物的能量高低關係如何決定 $\Delta H$ 的正負號？逆反應的活化能應如何從圖中的能量峰值與產物位能位準來定義？此外，請根據已知速率定律式 $r = k[X][Y]$ 判斷反應的總級數，並分析濃度改變對速率的影響；最後，請釐清平衡化學反應式的係數是否必然等於速率定律式中的反應級數？
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「看啊！今天的陽光多燦爛，連熱氣球都飛得特別穩，這都要歸功於你這精采的一擊！」 「沒錯！竟然能看穿圖表中的能量陷阱，簡直比我們準備捕捉皮...咳，捕捉目標的計畫還要完美！」 這道題目的精髓在於：
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