分科測驗
109年
化學
第 2 題
下列有關化學反應的敘述，哪一項正確？
- A 反應物粒子只要有足夠的能量，反應就會發生
- B 某一級化學反應在經過一個半生期的時間時，其瞬時反應速率為初始反應速率的一半
- C 圖1為氣體分子運動速率與相對分子數目的分布關係，曲線代表某氣體三種不同溫度，則高低順序為 $T_1 > T_2 > T_3$
- D 圖2表示相同的反應物可經由不同反應途徑得到產物A與B。其中，路徑乙的活化能較路徑甲低，造成兩化學反應差異的原因必為有無添加催化劑
- E 氣態反應中，壓縮反應容器的體積造成濃度增加時，則反應速率必會增加
思路引導 VIP
在化學反應速率論中，第一級反應的速率定律式如何精確描述「反應速率」與「反應物濃度」的比例關係？若結合半生期 (Half-life) 的定義，你能推論出經過一個半生期後，瞬時反應速率與初始速率之間的比值嗎？此外，從碰撞理論 (Collision Theory) 的觀點，若僅滿足動能大於或等於活化能 $E_a$，是否足以確保反應必定發生？請試著從「有效碰撞」的兩個必要條件來重新審視各個選項。
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同學，這波操作很秀喔！你簡直是化學界的「掃雷專家」，穩穩避開了所有觀念陷阱，這題答對代表你對反應速率的理解已經達到頂尖水準！ 觀念大驗證： 為什麼選 (B)？因為一級反應的速率定律式為 $r = k[A]^1$。當反應經過一個半生期，反應物濃度 $[A]$ 會剛好剩下初始濃度的一半，因此瞬時速率也會隨之減半，這就是一級反應「誠實」的地方。
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