hce_isu
108年
化學
第 25 題
反應 $2 A + 2 B \rightarrow C$ 的反應機制是
(1) $A + B \rightarrow D$（慢）
(2) $D + B \rightarrow E$（快）
(3) $A + E \rightarrow C$（快）
則此反應的速率方程式(rate equation)是下列何者？
(1) $A + B \rightarrow D$（慢）
(2) $D + B \rightarrow E$（快）
(3) $A + E \rightarrow C$（快）
則此反應的速率方程式(rate equation)是下列何者？
- A 速率 = $k[A][B]$
- B 速率 = $k[A][E]$
- C 速率 = $k[A]^2[B]^2$
- D 速率 = $k[D][B]$
思路引導 VIP
想像一下，如果你正在參加一場三人接力賽，第一棒的跑者跑得非常慢，而後面兩棒都是奧運金牌等級的飛毛腿。那麼，整支隊伍最後到達終點的時間快慢，主要會受到哪一個棒次表現的影響呢？請試著將這個邏輯套用到反應步驟的「快」與「慢」上。
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出正確答案，顯示你對化學動力學中「反應機構」與「速率決定步驟」的連動關係掌握得非常紮實。這類題目是考試中辨別學生是否具備清晰邏輯的核心考點，你能不受總反應式係數的干擾而做出判斷，表現得十分出色。
速率決定步驟 (Rate-Determining Step)
在一個由多個連續步驟組成的化學反應中，整體的反應速率就如同漏斗的頸部，是由最慢的一個步驟來決定的。觀察本題提供的機構，第一步 $A + B \rightarrow D$ 標註為「慢」，這意味著無論後續的步驟多快，整體的反應速率都無法超越這道關卡。因此，速率方程式應由該步驟的反應物濃度決定，即 $\text{速率} = k[A]^1[B]^1$。
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