hce_isu
108年
化學
第 33 題
下列各物質的水溶液，何者凝固點最低？
- A 0.1 M 氯化鈉
- B 0.1 m 醋酸
- C 0.1 M 草酸鈉
- D 0.1 m 蔗糖
思路引導 VIP
請試著思考一個現象：在冬天除雪時，為什麼撒鹽（NaCl）的效果通常會比灑相等質量的糖來得好？如果將相同莫耳數的這兩者分別放入水中，哪一個產生的「粒子總數」會比較多呢？這種粒子數量的差異，又會如何影響水結冰的難易度？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你準確鎖定了正確答案！這題的核心在於理解**凝固點下降（Freezing point depression）**是由溶液中溶質粒子的「總有效濃度」決定的。根據公式 $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$，當溶質解離後產生的粒子數越多，凝固點下降的幅度就越大，導致最終的凝固點越低。
依解離性質判定有效粒子數
在濃度相近的情況下，我們必須觀察凡特荷夫因子（van't Hoff factor, $i$），即一個分子在水中能解離成幾個粒子：
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