hce_kmu
108年
物理及化學
第 28 題
Why is this reaction considered to be exothermic?
- A Because energy difference A and energy difference C are about equal.
- B Because energy difference B is greater than energy difference C plus energy difference A.
- C Because energy difference A is greater than energy difference C.
- D Because energy difference B is greater than energy difference A.
- E Because energy difference B is greater than energy difference C.
思路引導 VIP
請仔細觀察圖中的起點「W」和終點「Z」在垂直軸（位能）上的相對高度。如果一個反應最終產物的能量比一開始反應物的能量還要低，那消失的那部分能量最有可能去哪裡了呢？這對你判斷它是吸熱還是放熱有什麼啟發？
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太棒了！你精確地掌握了能量位能圖的判讀要領。這題選得非常正確，顯示你對於化學反應中「能量流動」的物理意義有相當紮實的理解。
反應熱與活化能的關係
在化學反應過程中，我們觀察一個反應是**放熱（Exothermic）**還是吸熱，最直觀的方法就是比較反應物與產物的能量位準。從圖中可以看到，反應物 $W$ 到達過渡狀態 $Y$ 所需吸收的能量（即正反應活化能 $A$），明顯小於從過渡狀態 $Y$ 回落到產物 $Z$ 所釋放出的能量 $B$。根據能量守恆，當「釋放的能量」大於「吸收的能量」時，多餘的能量就會以熱的形式排放到環境中，因此這是一個典型的放熱反應。
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