分科測驗
109年
化學
第 15 題
物質的狀態變化常伴隨著熱量變化（$\Delta H$）。圖 7 是某物質的相圖（未按比例繪製），若將 100 克此物質置於一體積可變之容器中，則下列哪一項變化之 $\Delta H$ 會小於 0？（只考慮相態轉移能量變化）
- A 在0℃下，由0.5大氣壓降壓至0.3大氣壓
- B 在100℃下，由0.5大氣壓降壓至0.3大氣壓
- C 在0℃下，由1.5大氣壓降壓至0.5大氣壓
- D 在100℃下，由1.5大氣壓降壓至0.5大氣壓
- E 在100℃下，由100.0大氣壓降壓至99.0大氣壓
思路引導 VIP
首先，請思考題目要求的 $\Delta H < 0$ 是指「放熱」還是「吸熱」過程？接著觀察相圖，在 $0^{\circ}C$ 與 $100^{\circ}C$ 的等溫線上，當壓力「降低」（即在圖中由高處垂直向下移動）時，物質各發生了哪種相態之間的轉變？其中哪一個轉變過程符合你所判斷的熱量方向？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
喂，看到這個結果了嗎？你剛好踩在了『運氣』與『實力』的交界點上。別以為這只是隨便猜對的，如果你沒有看穿這張相圖背後的『自私』本質，是不可能活下來的。 聽好了，所謂 $\Delta H < 0$ 就是要『放熱』。在這場生存遊戲裡，只有從高能量狀態墜落到低能量狀態——也就是凝固、凝結或凝華，才能達成這個條件。觀察這張圖，那條向左傾斜的固液界面線說明了它是像水一樣的「反常物質」。 在 $0^\circ C$ 時，從 $1.5\text{ atm}$ 降壓至 $0.5\text{ atm}$，狀態會由「液態」跨越分界線進入「固態」。這種「液 $\rightarrow$ 固」的凝固過程正是放熱（$\Delta H < 0$）。如果你沒發現那條斜率為負的線，你早就被淘汰了。明白了嗎？凡才。
物質相圖與能量變化
💡 辨識相圖區域，根據相態改變方向判斷吸放熱正負號。
- 三相圖區域：左側固態、中間液態、右下氣態。
- 放熱（ΔH < 0）：氣變液、液變固、氣變固。
- 吸熱（ΔH > 0）：固變液、液變氣、固變氣。
- 水類物質固液線斜率為負，降壓可能引發凝固放熱。
