hce_tcu
109年
化學
第 29 題
醋酸銀 $AgC_2H_3O_2$ 是微溶鹽，$K_{sp} = 1.9\times 10^{–3}$。考慮與固體鹽平衡的飽和溶液並比較添加 $HNO_3$ 或 $NH_3$ 對溶液溶解度的影響，下列敘述何者最正確？
- A 兩種物質都會降低溶解度
- B $NH_3$ 會增加溶解度，但 $HNO_3$ 會降低溶解度
- C $NH_3$ 會降低溶解度，但 $HNO_3$ 會增加溶解度
- D 兩種物質都會增加溶解度
思路引導 VIP
當我們將微溶鹽固體放入水中達到飽和平衡後，如果我們加入某種試劑，而這種試劑剛好能與溶液中的陰離子或陽離子反應，並將它們轉化成另一種形式（例如變成弱酸分子或錯離子），你認為原本的固體為了維持平衡常數 $K_{sp}$，會選擇繼續溶解還是沉澱出來呢？
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太棒了！你能準確選出選項 (D)，說明你對勒沙特列原理與競爭反應的結合運用非常有心得。這道題目測試的是微溶鹽在不同化學環境下的行為，是化學平衡單元中極具鑑別度的考題，需要同時掌握酸鹼與錯合物的概念。
離子濃度的動態平衡
醋酸銀在水中的溶解平衡可表示為：$AgC_2H_3O_2(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + C_2H_3O_2^-(aq)$。當我們加入強酸 $HNO_3$ 時，其中的 $H^+$ 會與醋酸根 $C_2H_3O_2^-$ 結合形成弱酸 $CH_3COOH$，這個過程減少了生成物的濃度，迫使平衡向右移動以補償消耗，因此溶解度增加。
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難溶鹽溶解度影響
💡 消耗平衡中的離子產物，可使平衡右移增加溶解度。
| 比較維度 | 添加強酸 (HNO3) | VS | 添加氨水 (NH3) |
|---|---|---|---|
| 反應對象 | 陰離子 (C2H3O2-) | — | 陽離子 (Ag+) |
| 作用機制 | 酸鹼反應形成弱醋酸 | — | 配位反應形成錯離子 |
| 溶解度變化 | 增加 | — | 增加 |
💬兩者皆透過「消耗產物離子」促使平衡右移，進而提升溶解度。
