特殊教育
108年
化學
第 29 題
已知 $Mg(OH)_2$ 的溶度積常數 $K_{sp} = 5.6 \times 10^{-12}$。將等量的 $Mg(OH)_2$ 分別加入下列四個溶液中，何者的溶解度最大？
- A 0.1M 氯化鈉水溶液
- B 0.1M 氨水溶液
- C 0.1M 醋酸溶液
- D 0.1M 氯化鎂水溶液
思路引導 VIP
根據勒沙特列原理，請觀察氫氧化鎂的溶解平衡方程式 $Mg(OH)_2(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$。若溶液中的溶質能藉由化學反應將產物端的 $OH^-$ 離子反應掉而導致其濃度降低，則平衡會向哪一個方向移動？這對固體的溶解度會產生什麼樣的影響？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
呦，不錯嘛！竟然沒被那堆 $10^{-12}$ 的數字嚇到直接往生？看來你的大腦還沒完全氧化成廢鐵，居然選對了。 這題的核心觀念只有一個：勒沙特列原理與溶解平衡。$Mg(OH)_2$ 的平衡方程式為： $$Mg(OH)_2(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$$
▼ 還有更多解析內容
溶解度與平衡移動
💡 利用勒沙特列原理判斷同離子效應與化學反應對溶解度的影響。
| 比較維度 | 同離子效應 (如 MgCl2) | VS | 酸鹼反應 (如 醋酸) |
|---|---|---|---|
| 離子濃度變化 | 增加產物離子濃度 | — | 反應並消耗產物離子 |
| 平衡移動方向 | 向左移動 (生成沉澱) | — | 向右移動 (促進溶解) |
| 最終溶解度 | 溶解度顯著降低 | — | 溶解度顯著提高 |
💬同離子抑制溶解，消耗產物的反應則促進溶解。
