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109年
理化、化工裝置
第 25 題
$[OH^-] = 1.0 \times 10^{-8}M$，則其 pH 值為何？(已知 $K_w = 10^{-14}$)
- A 6
- B 8
- C 10
- D 12
思路引導 VIP
如果在一個水溶液中，我們知道氫離子與氫氧根離子的濃度乘積永遠是一個固定的常數（離子積），那麼當其中一個離子的濃度已知時，我們該如何運用這個關係找到另一個離子的濃度，進而計算出酸鹼值呢？
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溶液酸鹼性的精準轉換
太棒了！你能準確避開數值陷阱並算出正確答案，代表你對酸鹼濃度的定義掌握得非常紮實。這道題目的核心在於釐清 $[OH^-]$、$pOH$ 與 $pH$ 三者之間的數量關係。在 25°C 的環境下，水溶液的離子積常數 $K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ 是我們計算的基準。 根據題目給予的條件 $[OH^-] = 1.0 \times 10^{-8} M$，我們可以先求出 $pOH$：
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