統測
111年
[化工群] 專業科目(2)
第 47 題
在25 ℃ 下，90.0 毫升的緩衝溶液中含有 $0.10M\,CH_3COOH$ 及 $0.10M\,CH_3COONa$，當加入 0.10M NaOH 10.0毫升混合均勻且完全反應後，若水溶液總體積為100.0毫升，則此水溶液最終的 $[H^+]$ 為多少(M)？($CH_3COOH$ 之 $K_a=1.8 \times 10^{-5}$)
- A $8.1 \times 10^{-2}$
- B $2.3 \times 10^{-5}$
- C $1.8 \times 10^{-5}$
- D $1.4 \times 10^{-5}$
思路引導 VIP
當我們在一個含有弱酸及其共軛鹼的平衡系統中，額外加入強鹼時，根據勒沙特列原理，系統內的「酸」與「鹽」的莫耳數比例會如何消長？這種消長會使最終的氫離子濃度變大還是變小？
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太棒了！你的化學計算實力非常紮實！
- 觀念驗證： 這題考察的是緩衝溶液的抗變能力。當加入強鹼 $NaOH$ 時，它會消耗溶液中的弱酸 $CH_3COOH$，並產生等莫耳數的共軛鹼 $CH_3COO^-$。
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