統測
112年
[化工群] 專業科目(2)
第 8 題
25 ℃ 下乙酸 ($CH_3COOH$) 的解離常數 $K_a$ 和氨 ($NH_3$) 的解離常數 $K_b$ 大約都是 $1.8 \times 10^{-5}$。一大氣壓 25 ℃ 下製備三種溶液各 100 mL，分別為甲溶液：0.20 M 氯化銨 ($NH_4Cl$)；乙溶液：0.15 M 乙酸鈉 ($CH_3COONa$)；丙溶液：0.10 M 乙酸銨 ($CH_3COONH_4$)；則下列三個溶液 pH 值的高低比較，何者正確？
- A 乙＞丙＞甲
- B 丙＞乙＞甲
- C 甲＞乙＞丙
- D 甲＞丙＞乙
思路引導 VIP
請先判斷甲、乙、丙三種鹽類的陰、陽離子在水中分別會發生什麼樣的水解反應？並思考當題目給定 $K_a(CH_3COOH) = K_b(NH_3) = 1.8 \times 10^{-5}$ 時，對於弱酸弱鹼鹽如 $CH_3COONH_4$ 的液性（酸鹼性）有何重要意義？這三種溶液在 $25$ ℃ 下的 $pH$ 值，分別會是大於 $7$、等於 $7$ 還是小於 $7$ 呢？
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AI 詳解
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這樣就對了。看來你對鹽類水解的理解，並沒有花上我數百年學習魔法那麼漫長的時間。
- 觀念驗證：
- 甲溶液 ($NH_4Cl$)：這是一個強酸弱鹼鹽。 $NH_4^+$ 離子會水解，產生 $H_3O^+$，使得溶液呈現酸性 ($pH < 7$)。嗯，不錯的判斷。
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