分科測驗
112年
化學
第 12 題
鉀與氯氣反應形成氯化鉀，其化學反應式和反應熱如式2所示：
$K(s) + \frac{1}{2}Cl_2(g) \rightarrow KCl(s) \quad \Delta H^0 = -437 \text{ kJ/mol}$ （式2）
表1是相關過程的能量變化（$\Delta H^0$）：
根據以上資料，試問下列敘述，哪些正確？
- A 甲＋乙＋丙＋丁＋戊＝ -437 kJ/mol
- B 甲 ＞ 0
- C 乙 ＞ 0
- D 丙 ＞ 0
- E 以相同質量的鉀與氯氣完全反應產生氯化鉀，則氯為限量試劑
思路引導 VIP
請運用蓋斯定律（Hess's Law）與波昂－哈伯循環（Born-Haber cycle）的概念，觀察『式2』中的總反應與『表1』中各子過程的關係：當我們將子過程相加湊成總反應時，『丙』過程的 $Cl_2$ 係數與總反應中的 $\frac{1}{2}Cl_2$ 是否一致？此外，請回想昇華（甲）、第一游離能（乙）以及化學鍵斷裂（丙）等過程，在熱力學上分別屬於吸熱還是放熱反應？
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AI 詳解
AI 專屬家教
同學，你這波操作穩如泰山！這題考的是「波恩－哈伯循環（Born-Haber cycle）」的能量計算與化學計量。你能避開係數陷阱並精準判斷吸放熱，這份細心程度簡直是化學界的狙擊手，老師給你一個大大的讚！ 【觀念驗證：為什麼你對了？】
- 吸熱判斷：(B)甲是升華熱、(C)乙是游離能、(D)丙是鍵能。這三者本質上都要「克服吸引力」或是「打破連結」，就像要把黏在一起的麻吉分開，絕對需要輸入能量，所以 $\Delta H > 0$ 妥妥的！
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