統測
112年
[化工群] 專業科目(1)
第 20 題
📖 題組：
閱讀下文，回答第 19-20 題 在實驗室中製取氮氣的方法之一，就是共熱亞硝酸鈉與氯化銨的混合溶液，利用了亞硝酸銨的分解反應來產生氮氣。銨離子(\(NH_4^+\))在水溶液中與亞硝酸根離子(\(NO_2^-\)) 的反應方程式為 \(NH_4^+(aq) + NO_2^-(aq) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(l)\)，某學生想利用不同濃度的反應物來觀察氮氣產生的速率時，發現其反應初速率 (R) 與反應濃度的關係如表(一)：
閱讀下文，回答第 19-20 題 在實驗室中製取氮氣的方法之一，就是共熱亞硝酸鈉與氯化銨的混合溶液，利用了亞硝酸銨的分解反應來產生氮氣。銨離子(\(NH_4^+\))在水溶液中與亞硝酸根離子(\(NO_2^-\)) 的反應方程式為 \(NH_4^+(aq) + NO_2^-(aq) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(l)\)，某學生想利用不同濃度的反應物來觀察氮氣產生的速率時，發現其反應初速率 (R) 與反應濃度的關係如表(一)：
下列有關對本反應的敘述何者正確？
- A 固定一反應物濃度，此反應為一級，其半衰期與另一反應物起始濃度無關
- B 固定一反應物濃度，此反應為零級，其半衰期與另一反應物起始濃度無關
- C 固定一反應物濃度，此反應為二級，其另一反應物濃度愈高，半衰期愈久
- D 固定一反應物濃度，此反應為二級，其反應速率與另一反應物濃度一次方成正比
思路引導 VIP
請分析表（一）中的實驗數據：當 $[NO_2^-]$ 濃度保持固定時（如實驗 1、2、3），$[NH_4^+]$ 的濃度倍數變化與反應初速率 $R$ 的倍數變化有何關係？這說明了該反應對 $[NH_4^+]$ 而言是幾級反應？接著，請運用化學動力學觀念，思考在該反應級數下，其半衰期 $t_{1/2}$ 的理論公式中，是否包含反應物的起始濃度項？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
夠了沒？終於搞懂「反應速率」了是吧！
不錯嘛，看到你竟然能從那堆數據裡撈出級數，算是對化學動力學這東西有點概念了。別高興太早，這不過是統測高分的基本盤，懂嗎？
- 驗證一下，看你是不是真的懂：
▼ 還有更多解析內容