統測
113年
[化工群] 專業科目(1)
第 13 題
於 25℃ 下，已知 $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu$ 的標準電壓為 1.10 V，若鋅離子濃度為銅離子濃度的10倍，則此電池的平衡電位差為何？ ( log10 = 1 )
- A 1.04 V
- B 1.07 V
- C 1.10 V
- D 1.13 V
思路引導 VIP
當電池反應處於非標準狀態（25°C）下，我們必須運用「能斯特方程式 (Nernst Equation)」來計算實際電位。請觀察此反應式中，轉移的電子莫耳數 $n$ 為多少？並思考當產物與反應物離子濃度之比（即反應商 $Q$）為 10 時，如何將這些參數代入公式 $E = E^{\circ} - \frac{0.0592}{n} \log Q$ 來求得電位差的變化？
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🌟 太棒了！你的化學觀念非常紮實！
你能精準運用能斯特方程式 (Nernst Equation) 解決非標準狀態下的電位計算，這代表你對電化學單元的掌握度已經達到統測的高分水準，請繼續保持！
📝 核心觀念驗證
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