酸鹼滴定、緩衝溶液與環境水樣pH值控制

📝 歷屆考古題

• 114年 高考申論題 第一題
  此緩衝溶液中存在各種離子或多質子酸，寫出此緩衝溶液中存在的四項酸鹼化學平衡式，其中那一項為主要化學平衡式？（6 分）
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• 114年 高考申論題 第二題
  列出此緩衝溶液之正負電荷平衡式（charge balance equation）及磷酸離子總質量平衡式（mass balance equation）。列出可忽略之微量濃度並計算主要離子濃度。（8 分）
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• 114年 高考申論題 第三題
  依(二)所得濃度計算溶液的 pH 值。（3 分）
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• 114年 高考申論題 第四題
  在 0.10 L 的此緩衝溶液中加入 5.0 mL 的 0.20 M HCl 計算溶液的 pH 值。（8 分）
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• 113年 高考申論題 第一題
  請導出[H+]與 K1、K2、二質酸濃度之關係。（10 分）
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• 113年 高考申論題 第二題
  在上述二質子酸溶液中，緩慢滴加入 10.00 mL 0.200 M 之 NaOH，配置緩衝溶液，並測得其 pH 為 9.50。由於其離子強度約為 0.10 M，二質子酸相關之離子（HA-, A2-）之…
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• 113年 高考申論題 第三題
  在滴加 NaOH 之過程中，會有第一個當量點產生，測得其 pH 值為 6.5，請計算其 pK1。（10 分）
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• 112年 高考申論題 第一題
  以 0.1 M 的 NaOH 標準溶液滴定 25 毫升 0.1 M 的 H2C2O4（草酸）溶液，請計算當草酸溶液分別加入 0 mL、25 mL 及 50 mL 時，其 pH 值為多少？（15 分）…
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• 112年 高考申論題 第一題
  緩衝溶液的 pH 值等於多少？（10 分）
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• 112年 高考申論題 第二題
  於此 1 公升緩衝溶液中加入 2 克 NaOH 後，此溶液的 pH 值等於多少？（10 分）
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• 110年 高考申論題 第三題
  三、計算0.001 M之(CH3)3N溶液的pH值。Kb = 6.6 × 10−5。（10分）
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• 110年 高考申論題 第五題
  五、請計算0.250 M之雙質子酸（H2A）在pH = 5.00時，溶液中之[H2A]、[HA- ]、[A2-]之濃度各為多少？（25 分） Ka1= 9.5×10-4, Ka2 =3.3×10-5。
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• 107年 高考申論題 第一題
  蒸餾水（8 分）
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• 107年 高考申論題 第二題
  0.132 M AgNO₃（8 分）
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• 107年 高考申論題 第三題
  0.132 M NaOH（9 分）
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• 107年 高考申論題 第四題
  0.0240 M H2C2O4（oxalic acid）及 0.0360 M Na2C2O4混合溶液
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• 107年 高考申論題 第五題
  0.0400 M C2H4(NH3+Cl-)2 Ka1(NH3C2H4NH3+2) = 1.42 × 10-7
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• 106年 高考申論題 第一題
  共同離子效應之意涵。（6 分）
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• 106年 高考申論題 第二題
  零點校正用緩衝溶液的 pH 值和範圍為多少？（4 分）
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• 106年 高考申論題 第三題
  在 25℃時，製備 1 M（體積莫耳濃度）1000 mL pH = 7.20 的磷酸鹽緩衝溶液，並說明原因。（6 分）
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• 106年 高考申論題 第四題
  該磷酸鹽緩衝溶液的緩衝能力和 pH 範圍。（4 分）
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• 105年 高考申論題 第一題
  0.010 M HOOCCOOH （8 分）
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• 105年 高考申論題 第二題
  0.010 M HOOCCOONa（8 分）
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• 105年 高考申論題 第三題
  0.0100M HOOCCOOH 及 0.0200 M NaOOCCOONa（8 分）
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