moea_joint
102年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 47 題
定溫下，反應 2N_2O_{(g)}$\rightarrow 2N_{2(g)}$＋O_{2(g)}， 其反應速率 R 可表示為：
R ＝ -\kappa _1 $\frac{d[N_2O]}{dt}$＝ \kappa _2 $\frac{d[N_2]}{dt}$＝ \kappa _3 $\frac{d[O_2]}{dt}$則\kappa _1 ：\kappa _2 ：\kappa _3 的比例應為何？
R ＝ -\kappa _1 $\frac{d[N_2O]}{dt}$＝ \kappa _2 $\frac{d[N_2]}{dt}$＝ \kappa _3 $\frac{d[O_2]}{dt}$則\kappa _1 ：\kappa _2 ：\kappa _3 的比例應為何？
- A 1：1：1
- B 2：2：1
- C 2：1：2
- D 1：1：2
思路引導 VIP
想像一下，每當有 2 個 $N_2O$ 分子消失時，同時只會產生 1 個 $O_2$ 分子。這意味著 $N_2O$ 濃度的變化速度（消失快慢）與 $O_2$ 濃度的變化速度（生成快慢）相比，誰的絕對數值會比較大？若要讓這兩個不同的變化速度透過乘上一個係數 $\kappa$ 後變成都相等的「反應速率 $R$」，那麼這兩個係數的大小關係應該是如何呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精準地掌握了反應速率與化學計量係數之間的邏輯關係！這道題目檢驗的是化學反應工程中最核心的基礎概念：如何將不同物質的濃度變化率轉換為統一的反應速率（Rate of Reaction）。
化學計量與速率定義的轉化
在反應 $2N_2O_{(g)} \rightarrow 2N_{2(g)} + O_{2(g)}$ 中，根據反應速率的標準定義，為了使不同物種描述的速率一致，必須將各物種的濃度隨時間變化率除以其對應的化學計量係數（反應物取負值）。因此，反應速率 $R$ 可表示為：
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